12．一定量的鎂鋁合金與375mL2mol/L的HNO3完全反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和鎂鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀下來(lái)，則所加入氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A．150mLB．200mLC．450mLD．無(wú)法計(jì)算

分析 硝酸的物質(zhì)的量為：0.375L×2mol/L=0.75mol，生成NO的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：硝酸的物質(zhì)的量為：0.375L×2mol/L=0.75mol，生成NO的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
所以反應(yīng)后溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量為：0.75mol-0.15mol=0.6mol，
再向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，
則反應(yīng)后溶液的成分為NaNO3，由質(zhì)量守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3-）=0.6mol，
則所加 NaOH 溶液的體積是V=$\frac{0.6mol}{3mol/L}$=0.2L=200mL，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小的順序排列的是（　�。�
A．Be．C．BB．Li．O．ClC．S．Si．AlD．C．S．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A．AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
B．CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類(lèi)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成
C．反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰埽劲?②＞①
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水，則反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；②B為五元環(huán)酯．
③
回答問(wèn)題
（1）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
（2）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)有③
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③銀鏡反應(yīng)  ④水解反應(yīng)
⑤酯化反應(yīng)  ⑥聚合反應(yīng)  ⑦氧化反應(yīng)  ⑧還原反應(yīng)
（4）寫(xiě)出A→I的反應(yīng)方程式（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）：OHCCH2CH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：
①分子中只有一個(gè)甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；  ③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，
寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_{a}^$Xn-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b
B．${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：X＞Y＞Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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