16．下列說法正確的是（　�。�
A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料
B．H2S、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
D．Cl、S、P元素的非金屬性依次增強

分析 A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性；
B．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．同周期自左而右非金屬性增強．

解答 解：A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故H2S、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強，故Cl、S、P元素的非金屬性依次減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，比較基礎，注意理解掌握元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖1．

請回答下列問題：
（1）反應①發(fā)生的主要化學反應的方程式為：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．反應③發(fā)生的主要化學反應的方程式為：3Mn3O4+8Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗其中的少量CO32-用可溶性的鈣鹽或鋇鹽試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為重結(jié)晶．
（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（4）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（5）如圖2，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去．A電極是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鍵線式表示的物質(zhì)是（　　）
A．丙烯B．1-丁烯C．2-甲基-3-丁烯D．3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（　　）
A．重結(jié)晶B．蒸餾C．過濾D．分液

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11．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C-C鍵
B．BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形
C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵
D．（HO）2RO3的酸性比（HO）2RO2弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．白磷（P4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：意大利羅馬大學的FulvioCacace教授白磷分子結(jié)構(gòu)的啟發(fā)又合成了和白磷分子結(jié)構(gòu)極具類似的N4分子．
已知①斷裂1molN-N建須吸收167KJ的能量，生成1molN≡N鍵放出942KJ的能量．
②一般，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而提高．
判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．N4是分子晶體B．N4的沸點比P4（白磷）的高
C．N4與N2互為同素異形體D．N4轉(zhuǎn)化為N2的過程是一個放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．1molNa2O2含有NA個陰離子
B．28g乙烯和CO的混合氣體含有NA個分子
C．42g丙烯和環(huán)丁烷的混合物含有6NA個氫原子
D．標準狀況下，22.4L辛烷含有NA個分子

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5．下列過程屬于化學變化的是（　�。�
A．焰色反應B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華

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10．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水

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