Question

（9分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22．4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試請回答：

（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；

（2）B離子的電子式是 ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是 ；

（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是 ，（填氫化物化學式），原因是 ；

（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 。

 

Answer 1

(1) MgCl2 過程略 (2) Al3+

(3) HF HF分子之間存在氫鍵 （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22.4L的H2，則A為+2價金屬，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為鎂元素；B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素。（1）A為鎂元素，C為氯元素，二者組成的化合物為氯化鎂，形成過程略；（2）B為鋁元素，離子的電子式是Al3+，與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子為氨氣，電子式是；（3）周期表中與氯元素上下相鄰的同族元素F、Br形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是HF，原因是HF分子之間存在氫鍵；（4）B最高價氧化物的水化物氫氧化鋁和C最高價氧化物的水化物高氯酸之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

考點：考查元素推斷及相關物質的性質。