Question

(14分)NaClO具有強(qiáng)氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

則3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示

①電源中，a電極名稱(chēng)是

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時(shí)會(huì)有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產(chǎn)率為

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)? 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會(huì)立即觀(guān)察到溶液變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。再向上述的藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。對(duì)比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，比較ClO― 、I2、SO42― 三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序 。

Answer 1

（1）-415.5kJ·mol-1(2分) （2）①負(fù)極（1分）②50% （3分）

（3）pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaCO3) (2分) (4) 2I― + ClO― +2H＋＝I2 + Cl― +H2O (2分)

Na2SO3+I2+H2O＝NaSO4+2HI(2分) ClO― 、I2、SO42― (2分)

【解析】

試題分析：（1）已知：①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1，②3NaClO(aq)＝2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①×③＋②得到3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H＝-415.5kJ·mol-1。

（2）①根據(jù)裝置圖可知與電源a相連的電極有收集氣體的導(dǎo)管，這說(shuō)明該電極是陰極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，通過(guò)導(dǎo)管來(lái)收集氫氣，所以a電極負(fù)極。

②117g氯化鈉的物質(zhì)的量是2mol，如果完全恰好轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，則根據(jù)氯原子守恒可知次氯酸鈉的物質(zhì)的量是2mol。設(shè)在反應(yīng)中有xmol次氯酸和ymol氯酸鈉生成，則根據(jù)氯原子守恒可知x＋y＝2。根據(jù)電子得失守恒可知2x＋6y＝8，解得x＝＝y(tǒng)＝1，則次氯酸鈉的產(chǎn)率是。

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知酸性是碳酸強(qiáng)于次氯酸，次氯酸強(qiáng)于碳酸氫鈉。酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的酸根越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(NaCO3)。

（4）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，則向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液時(shí)二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，所以會(huì)立即觀(guān)察到溶液變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2I― + ClO― +2H＋＝I2 + Cl― +H2O。再向上述的藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸褪色，這說(shuō)明生成的碘被亞氯酸鈉還原，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+I2+H2O＝NaSO4+2HI。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則對(duì)比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果可知ClO― 、I2、SO42―三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序ClO―、I2、SO42―。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律應(yīng)用、電化學(xué)原理、鹽類(lèi)水解以及氧化還原反應(yīng)等