Question

【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；

（3）分離植物油和水____；

（4）海水淡化___；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質____；

（6）從碘水中分離出I2____。

II．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先____

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，上層液體顯___色。

（2）蒸餾

①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如表

	熔點	沸點
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。

Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

[海水][粗鹽][食鹽水]→[氯化鈉晶體]

問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____（填選項字母）

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

問題二：蒸發(fā)進行到____時，停止加熱。

問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。

Answer 1

【答案】B D C A A C B 檢漏 紫紅 蒸餾燒瓶 沸石或碎瓷片 下 四氯化碳 ad 蒸發(fā)皿中有大量固體出現 取少許待測液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，若無明顯現象，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則待測液中含有硫酸根，反之無硫酸根。

【解析】

I．由圖可知，裝置A為蒸餾裝置，裝置B為過濾裝置，裝置C為分液裝置，裝置D為蒸發(fā)裝置；

II．（1）①從碘水中提取碘單質的萃取劑不能與水互溶、不能與水和碘反應、碘在萃取劑中的溶解度遠大于水；

②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液；

③苯的密度比水小，選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質，上層為碘的苯溶液；

（2）①裝置A為蒸餾裝置，蒸餾時應在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸，為增強冷凝效果，冷凝裝置中冷凝水應該從下口進；

②由題給碘和四氯化碳的熔沸點數據可知，四氯化碳的沸點較低；

Ⅲ．問題一：除去粗鹽中的可溶性雜質，可以選用過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，過量氯化鋇溶液除去SO42﹣，過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子；

問題二：蒸發(fā)進行到蒸發(fā)皿中有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干；

問題三：檢驗某未知溶液中的SO42﹣的方法是先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。

I．（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣應選用過濾的方法，故答案為：B；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉應選用蒸發(fā)的方法，故答案為：D；

（3）分離植物油和水應選用分液的方法，故答案為：C；

（4）海水淡化應選用蒸餾的方法，故答案為：A；

（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質應選用蒸餾的方法，故答案為：A；

（6）從碘水中分離出I2應選用萃取分液的方法，故答案為：C；

II．（1）①從碘水中提取碘單質的萃取劑不能與水互溶，酒精能和水以任意比例互溶，苯不溶于水，故選B，故答案為：B；

②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液，故答案為：檢漏；

③苯的密度比水小，選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質，上層為紫色或紫紅色碘的苯溶液，故答案為：紫紅色；

（2）①裝置A為蒸餾裝置，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；為防止加熱時液體暴沸，應在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸；為增強冷凝效果，冷凝裝置中冷凝水應該從下口進，故答案為：蒸餾燒瓶；沸石或碎瓷片；下；

②由題給碘和四氯化碳的熔沸點數據可知，四氯化碳的沸點較低，若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質為四氯化碳，故答案為：四氯化碳；

Ⅲ．問題一：除去粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質時，應先將粗鹽溶解配成溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，加入過量氯化鋇溶液除去SO42﹣，加入過量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的順序可以調換，再加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾，向濾液中加入鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子，最后蒸發(fā)所得溶液得到氯化鈉晶體，正確的操作順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為：ad；

問題二：蒸發(fā)進行到蒸發(fā)皿中有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干，故答案為：蒸發(fā)皿中有大量固體出現；

問題三：檢驗某未知溶液中的SO42﹣的方法是取少許待測液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，無明顯現象，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀，故答案為：取少許待測液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，無明顯現象，繼續(xù)滴加幾滴氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則待測液中含有硫酸根，反之無硫酸根。