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下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化的組合只有（　�。�
序號XYZW
①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
②FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
③Cl2Ca（ClO）2HClOHCl
④NaNaOHNa2CO3NaCl
A、①③④B、①②③
C、②③④D、①②④
考點：無機物的推斷,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鐵的氧化物和氫氧化物,銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題：鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：①Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu；
②Fe與Cl2反應可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe；
③氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣；
④鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉；
解答： 解：①Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅被還原生成Cu，故正確；
②Fe與Cl2反應可生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵得不到Fe，故錯誤；
③氯氣與石灰乳生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與稀鹽酸生成次氯酸，次氯酸光照分解生成HCl，HCl電解生成氯氣，故正確；
④鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉熔融電解生成鈉，故正確，
故選A
點評：本題主要考查的是常見元素化合物之間的轉化，熟練掌握各種物質的性質是解決本題的關鍵，屬于中等難度題目
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B、煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
C、多糖、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解反應
D、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．下列說法中正確的是（　　）
A、起始濾液的pH=7
B、試劑I為Ba（NO3）2溶液
C、步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D、圖示的步驟中必須要經過2次過濾操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4Hl0烷烴與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成物中含有兩個氯原子且位于相鄰碳原子上的同分異構體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
B、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C、用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D、分子所有碳原子一定不能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來大氣問題受到人們越來越多的關注．按要求回答下列問題：
Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
，該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數K=
 
．
Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=
 
，如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol?L-1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖2所示．
①ab段發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②已知d點時溶液中溶質為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
，如果NaHSO3的水解平衡常數Kh=1×10-12mol?L-1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應的熱方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（1）△H2=-870.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H 3=-571.6kJ/mol
請計算2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）△H4=
 

（2）某可逆反應在不同條件的反應歷程分別為A、B，如圖1所示
①據圖判斷反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應物的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應應采用的條件為
 
（選填序號）
A 升高溫度  B增大反應物的濃度  C降低溫度  D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
 
；表示反應中和熱△H=-57.3kJ?mol-1的是
 
．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．
1
2
Ba（OH）2（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mola360500434
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產物（P4O10）的結構，則表中a=
 
（保留到整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉移到100mL
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定．當
 
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次
Ⅱ實驗記錄：
滴  定  次  數1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）消耗/mL15.9515.0015.0514.95
Ⅲ數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：
 
；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量為
 
g/100mL
（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
（填序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內壁
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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