14．對于下列實驗事實的解釋，不合理的是（　�。�
選項實驗事實解釋
A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)
B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+＞Na+＞H+
C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強
D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH＜H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl易揮發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂；
B．得電子能力H+＞Na+；
C．濃硝酸氧化NO，說明具有較強的氧化性；
D．羥基中氫的活性越強，越易與鈉反應(yīng)．

解答 解：A．HCl易揮發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故A正確；
B．得電子能力H+＞Na+，解釋不正確，故B錯誤；
C．濃硝酸氧化NO，而稀硝酸不反應(yīng)，可說明濃硝酸具有較強的氧化性，故C正確；
D．羥基中氫的活性越強，越易與鈉反應(yīng)，鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈，可說明羥基中氫的活性：C2H5OH＜H2O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A點時的pH=1  （設(shè)溶液混合后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問題

（1）寫出D的化學(xué)式：Fe3O4
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡單實驗方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1．

①在圖1A、B、C三點中，選填表物理量對應(yīng)最大的點．
反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化關(guān)系如圖2所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板．某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如圖3所示．
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH（填化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品B．葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C．紙的主要成分為纖維素D．漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性．通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．

（1）某實驗小組通過下列實驗（圖1）探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如圖2裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)．通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
請回答下列問題：
①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是：取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3．
②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4．乙同學(xué)猜想的理由是：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性．為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學(xué)設(shè)計并實施了如圖3實驗方案：
甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇．
③請補充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案．稱取樣品a 克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計算含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Y(jié)＞Z＞X
B．X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價為+4
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：

（1）升溫，達(dá)到新平衡的是B（填A(yù)、或B…），新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（2）降壓，達(dá)到新平衡的是C（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，）．
（3）減少C的量，移向新平衡的是E（填A(yù)、或B…）．
（4）增加A的量，移向新平衡的是A（填A(yù)、或B…），此時B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”，），A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，）．
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是D（填A(yù)、或B…），A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，），C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”、“不變”，）．
（6）已知，B是有色氣體，A、C均無色，若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色變淺后變深（填變深、變淺、或不變）．

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同步練習(xí)冊答案