Question

19．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需要的鹽酸的物質(zhì)的量至少為（　�。�

• A． 0.5mol
• B． 0.1mol
• C． 2mol
• D． 1mol

Answer 1

分析 FeO、Fe₂O₃的混合物，在足量H₂氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量．將等質(zhì)量的FeO、Fe₂O₃的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，此時(shí)恰好為FeCl₂、FeCl₃，F(xiàn)eO、Fe₂O₃中O元素為-2價(jià)，用-1價(jià)的Cl^-替換-2價(jià)的O，所以n（Cl^-）=2n（O）．

解答 解：FeO、Fe₂O₃的混合物，在足量H₂氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量，物質(zhì)的量$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol；
將等質(zhì)量的FeO、Fe₂O₃的混合物與鹽酸反應(yīng)，使之完全溶解，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，此時(shí)恰好為FeCl₂、FeCl₃，F(xiàn)eO、Fe₂O₃中O元素為-2價(jià)，用-1價(jià)的Cl^-替換-2價(jià)的O，所以n（Cl^-）=2n（O）=0.05mol×2=0.1mol，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，判斷混合物中O原子與氯離子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，從化合價(jià)守恒的角度省去了過程的繁瑣．