【題目】如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑：X>W

B.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)X

D.25℃時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于7

【答案】B

【解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答。

A．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來制備Mg，B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；

D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會(huì)水解顯堿性，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列說法正確的是 ( )

A.該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)，碘離子移向正極

C.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電，充電時(shí)與外電源的負(fù)極相連

D.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同

C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵

D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢(shì)如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當(dāng)n(NaOH)＝0.1 mol時(shí)，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx 的含量。

(1) O3氧化煙氣中SO2、NOx 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g)3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1。則2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH＝_____________kJ·mol-1

(2)T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)，體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng) p______24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是____________。

②15min 時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=______。

③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)Kp=____________(Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆 c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________、___________。

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

③計(jì)算A 點(diǎn)處v正/v逆=_________________________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（　�。�

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCl

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量____________

(3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________

(4)根據(jù)圖像，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①____________

②____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富，成為取代鋰離子電池在大規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域應(yīng)用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一，束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關(guān)注焦點(diǎn)之一。其制備工藝流程如圖：

（資料）

①石煤的主要成分為V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質(zhì)。

②+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表。

（1）K3V2(PO4)3中V的化合價(jià)為___。

（2）焙燒時(shí)，向石煤中加生石灰，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2。

①為了提高焙燒過程中氧化效率，下述工藝步驟方法合理的是___。

a.在回轉(zhuǎn)窯進(jìn)行富氧焙燒，助燃風(fēng)氣量為煤氣量的0.5~2倍

b.焙燒過程中，在焙燒物料中加入輔助劑，增加物料疏松度和透氣性

c.窯體進(jìn)行分段控溫

d.調(diào)控料層厚度為窯體的2/3高度

②焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將NH4VO3、KOH和H3PO4按物質(zhì)的量分別為5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中，溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O，攪拌至溶液變?yōu)辄S綠色，草酸的量對(duì)K3V2(PO4)3形貌的影響如下：

①實(shí)驗(yàn)條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。

②亞硫酸鈉是常用的還原劑，但實(shí)驗(yàn)中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體，原因是___。

（4）加入的草酸晶體是過量的，其中只有的草酸為還原劑，將VO3-還原成VO2+，的草酸以C2O42-的形式存在，此過程中反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）“氬氣中煅燒”時(shí)，氬氣的作用是___。

（6）某工廠利用上述工藝流程，用10t石煤生產(chǎn)束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t，若整個(gè)過程中釩的總回收率為80%，則石煤中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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