8．（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氣，吸收56.7kJ 熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量其熱化學(xué)方程式為3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

分析 熱化學(xué)方程式的書寫：標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學(xué)反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對應(yīng)．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)C+H2O=CO+H2，1mol石墨反應(yīng)吸收的熱量為56.7kJ×$\frac{1mol×12g/mol}{6g}$=113.4kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol，
故答案為：C（s 石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+113.4kJ/mol；
（2）3molNO2氣體溶于水生成HNO3和NO氣體，放出138kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol，
故答案為：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，則1mol SiH4反應(yīng)放出的熱量為44.6kJ×32=1427.2kJ，其熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫與判斷，比較基礎(chǔ)，注意掌握熱化學(xué)方程書寫規(guī)則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按照要求，回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++HSO4-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不
再產(chǎn)生沉淀．滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（3）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管
中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會生活的各個領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO2-、SiO32-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）FeCl3溶液可以吸收煙氣中的SO2，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO4），該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（4）等濃度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知下列反應(yīng)，在其變化時，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．Cl2→HClOC．Na→Na+D．Al3+→Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 NA個電子
C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應(yīng)制得化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測得某堿式次氯酸鎂產(chǎn)品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過計算判斷該產(chǎn)品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2012年8月，英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高溫，100℃時釋放出的雙酚A是25℃時的50倍．雙酚A進入人體后，會溶解在身體的血管里，導(dǎo)致致命性的血管疾�。埢卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．下列關(guān)于雙酚A的說法不正確的是AD（填序號）．
A．利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害
B．雙酚A的分子式是C15H16O2
C．雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：3
D．1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
Ⅱ．聚碳酸酯（簡稱PC）是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


（1）反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②④．
（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）按系統(tǒng)命名法的名稱為2-氯丙烷．
（4）CH3CH=CH2與Cl2加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有3種（不含加成產(chǎn)物）．
（5）反應(yīng)⑥的另一產(chǎn)物為H2O．
（6）寫出反應(yīng)⑤⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤+O2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
反應(yīng)⑦，
該反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水      d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H2的含量（標準狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法做出判斷？并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：

（1）Cu2S（硫化亞銅）中Cu元素的化合價是+1價．
（2）冶煉過程中產(chǎn)生的SO2氣體如果直接排放到空氣中，會形成酸雨，請寫出SO2在空氣中轉(zhuǎn)化形成硫酸型酸雨的反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
（3）過程I中產(chǎn)生的煙氣除了含有SO2氣體，還含有少量CO2氣體．
①檢驗煙氣中的CO2氣體需先將SO2氣體除去．為保證CO2氣體的檢驗，除去SO2氣體可選用的試劑是B（填序號）．
A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
②將過程I產(chǎn)生的煙氣通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液顯中性，其中包括的離子及濃度如下所示（其他離子忽略不計）：
所含離子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
濃度mol/L0.0050.010.050.2
則c（Na+）=0.325mol/L．

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同步練習(xí)冊答案