5．乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進(jìn)行加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物中不可能有（　�。�
A．
B．
C．
D．

分析 凡含有不飽和鍵（雙鍵、叁鍵、共軛雙鍵）的化合物或環(huán)狀低分子化合物，在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下，相互加成形成新的共價(jià)鍵相連大分子的反應(yīng)就是加聚反應(yīng)．可以是同物質(zhì)之間加成聚合也可是不同物質(zhì)間加成聚合．不同物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)，注意原子的連接順序，以此解答該題．

解答 解：乙烯和丙烯中都雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，可以是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，可以是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)；
如果是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即為A結(jié)構(gòu)，
如果是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即為B結(jié)構(gòu)
如果是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，由于碳原子之間的連接順序可以有和兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分別為D結(jié)構(gòu)．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意由單體判斷高聚物的結(jié)構(gòu)，難度不大，知道根據(jù)高聚物判斷單體的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用堿式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點(diǎn)．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是由粉色變?yōu)闊o(wú)色
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差①偏�、谄螈燮螅ㄌ睢捌蟆�、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙酸和過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：過(guò)硫酸：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題：
（a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O3（h）
（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是b．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（3）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是a、d．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（4）過(guò)乙酸的同系物是f．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（5）中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C15H22O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過(guò)濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.9}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．用化學(xué)知識(shí)回答：
（1）甲烷跟氯氣在試管中光照時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物共有5種．該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是氣體顏色變淺，且有油狀液滴生成．
（2）甲烷和乙烯在一定的條件下都可以跟氯氣反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)的類型分別是：甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)．
（3）工業(yè)上，乙烯產(chǎn)量常作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志；農(nóng)業(yè)上乙烯常用作水果的催熟劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．分別按如圖A、B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中三個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以下敘述中，正確的是ACD．
A．B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極   B．三個(gè)燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大    D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢
E．B的外電路中電流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO42-向Sn電極移動(dòng)
（2）變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：A為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）有同學(xué)想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．
（4）A、B、C三個(gè)燒杯中鐵的腐蝕速率B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C與14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號(hào)）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程．
（5）寫出⑤與NaOH反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案