Question

微粒半徑大小的比較：
（1）原子半徑大小的比較：同主族，從上到下，原子半徑逐漸

 

． 同周期，從左到右，原子半徑逐漸

 

．
（2）離子半徑大小的比較：
①具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力

 

，半徑

 

．
②同主族離子半徑大小的比較 元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸

 

，離子半徑逐漸

 

．
③同一元素的不同離子的半徑大小比較 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑

 

，高價陽離子半徑

 

低價離子半徑．

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：微粒半徑大小規(guī)律為：
一．原子
1．同一周期，從左到右，主族元素，原子半徑逐漸減��；
2．同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；
二．離子．
1．能形成陽離子的元素的微粒半徑：原子半徑大于陽離子半徑；
2．能形成陰離子的元素的微粒半徑：陰離子半徑大于原子半徑；
3．同一主族，無論陰，陽離子，從上到下，離子半徑逐漸增大；
4．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，包括所有的陰陽離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，還可以分為以下四種：
（1）層數(shù)相同，核大半徑�。�即電子層數(shù)相同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑小．
（2）層異，層大半徑大．即當微粒的電子層數(shù)不同時，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑．
（3）核同，價高半徑小．即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小．
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑�。�

解答： 解：（1）同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大； 同周期，從左到右，質(zhì)子數(shù)逐漸增大，對電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，
故答案為：增大；減小；
（2）①具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較 
電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小，
故答案為：增強；減小；
②同主族離子半徑大小的比較 
元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，
故答案為：增多；增大；
③同一元素的不同離子的半徑大小比較 
同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低價離子半徑，
故答案為：越大；小于．

點評：本題考查了粒子半徑的大小比較，題目難度一般，掌握粒子半徑比較的規(guī)律是解題的關(guān)鍵．