Question

9．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol•L^-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（　�。�

• A． 1.6g
• B． （a-1.6）g
• C． （a-3.2）g
• D． 無(wú)法計(jì)算

Answer 1

分析 金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．

解答 解：由反應(yīng)CuO～H₂SO₄，F(xiàn)e₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
n（H₂SO₄）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，為ag-1.6g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．