11．如圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是（　　）
A．2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2
C．CO2+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

分析 反應(yīng)前5個分子可分成兩種，其中由一個A原子與一個C原子構(gòu)成的化合物AC的分子共2個，兩個B原子構(gòu)成的單質(zhì)B2分子3個；反應(yīng)后5個分子可分成三種，其中有2個由兩個B原子構(gòu)成的單質(zhì)B2的分子，有2個由一個A原子與一個B原子構(gòu)成的化合物AB的分子，還有一個由兩個C原子構(gòu)成的單質(zhì)C2分子；對比反應(yīng)前后的分子，可判斷其中有2個B2分子過量未參加反應(yīng)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為2AC+B2═C2+2AB；據(jù)此判斷選項(xiàng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是否與圖示反應(yīng)相符；
本題通過反應(yīng)的微觀示意圖和分子模型圖，考查物質(zhì)組成及反應(yīng)特征的相關(guān)知識．

解答 解：A、一種化合物KClO3分解生成化合物KCl與單質(zhì)O2，與圖示變化不符，故A錯誤；
B、每2個化合物HI分子與1個單質(zhì)Cl2分子發(fā)生反應(yīng)，生成2個化合物HCl分子和一個單質(zhì)I2分子，與圖示反應(yīng)特征相符，故B正確；
C、每1個化合物CO2分子與1個單質(zhì)C原子反應(yīng)生成2個CO化合物分子，與圖示變化不符，故C錯誤；
D、每2個化合物HCl分子與1個化合物CuO分子發(fā)生反應(yīng)生成1個化合物CuCl2分子和1個單質(zhì)H2分子，與圖示變化不符，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 根據(jù)分子模型圖判斷分子構(gòu)成，由分子構(gòu)成判斷物質(zhì)的類別及化學(xué)式的書寫；同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性質(zhì)相似，稱為“對角線”規(guī)則．如鋰和鎂，鈹和鋁，據(jù)此回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化學(xué)式作答）．
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Be（OH）2，它屬于兩性氫氧化物，可以證明這一結(jié)論的離子反應(yīng)方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）已知反應(yīng) Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．常壓、100℃時，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為4：5，原子數(shù)之比為15：16，體積之比5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）E溶液是碳酸鉀，判別依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
（3）C溶液顯堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為1010：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5或2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)的應(yīng)用非常廣泛．
要用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則
①陽極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②陰極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：H2在Cl2安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口有大量白霧
（2）氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過程的反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
e過程中的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）0.5molO3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個、電子數(shù)是12NA個．1molCO2中所含氧原子數(shù)跟2molH2O所含氧原子數(shù)相等．
（2）1.204×1024個Na+約含2 molNa+，其質(zhì)量為46g； 4.9gH2SO4約含有0.1NA個H，共含有0.35mol原子．
（3）51gNH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L；物質(zhì)的量為3 mol；共含有12mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有甲乙兩個容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2．

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