5．科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ熱量，則（　　）
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206kJ能量
B．N4是一種新型化合物
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740kJ能量
D．N4是N2的同位素

分析 只有N元素組成，是一種單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體，根據(jù)N4=2N2，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：A、則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的吸收或放出的熱量為：6×191kJ-2×946kJ=-740kJ，該反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；
C、在N4=2N2反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的吸收或放出的熱量為：6×191kJ-2×946kJ=-740kJ，則說(shuō)明該反應(yīng)放熱，所以1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740kJ能量，故C正確；
D、N4與N2都是由N元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算以及有關(guān)概念的理解，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計(jì)算關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.20mol•L-1 FeSO4溶液480mL．實(shí)際操作步驟有：
①計(jì)算并稱(chēng)量一定量的綠礬（FeS04•7H20）晶體27.8_ g．，放入燒杯中，加水溶解；
②轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
④選擇儀器，備用
⑤洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑥將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶．
填寫(xiě)下列空白：
（1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
①稱(chēng)量綠礬晶體的總質(zhì)量27.8g；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）④①②⑤③⑥；
（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的儀器容量瓶在使用前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；
（4）若沒(méi)有進(jìn)行⑤操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）偏低，若用天平稱(chēng)固體時(shí)，砝碼已經(jīng)生銹，則所配制的溶液濃度將偏高，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將偏低．
（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？重做實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題．
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和．H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質(zhì)的量保持不變         d．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科學(xué)家發(fā)明了將NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，插入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸石灰石稀的碳酸鈉溶液溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸有脫水性、強(qiáng)氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
D濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）S2-電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+＜O2-，Mg2+＜Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5mol•L-1的硫酸溶液420mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．1.12 gB．2.24 gC．3.36 gD．6.40 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．H、D、T是氫元素的三種不同核素，互稱(chēng)同位素
C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．溴化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．請(qǐng)回答：
（1）某同學(xué)用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定是選用酚酞試劑作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（2）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度．高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在圖1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱堿
d、由H2O電離出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
（4）室溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖2所示：
①表示滴定鹽酸的曲線是II（填序號(hào)）．
②滴定醋酸溶液的過(guò)程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72- $?_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入FeSO4•7H2O進(jìn)行處理，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向氯水中加入下列物質(zhì)，表中各項(xiàng)均正確的是（　�。�
選項(xiàng)加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊試液顯紅色氯水中有鹽酸、次氯酸
CCaCO3有氣體放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有紅色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案