Question

12．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質(zhì)或結構信息如下表：

元素	有關性質(zhì)或結構信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體
E	E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I₁（B）＞I₁（Y）．
（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性強（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間存在氫鍵．
（5）用高能射線照射液態(tài)H₂A時，一個H₂A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：．寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，氫化物化學式為H₂A，則$\frac{Mr（A）}{2+Mr（A）}$=88.9%，解得Mr（A）=16，則A為氧元素；B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B為氯元素；C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X，則C為氮元素，X為硝酸銨；D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體，且為前四周期元素，所以D為碳元素；E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料，則E為鐵元素．

解答 解：負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，氫化物化學式為H₂A，則$\frac{Mr（A）}{2+Mr（A）}$=88.9%，解得Mr（A）=16，則A為氧元素；B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B為氯元素；C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X，則C為氮元素，X為硝酸銨；D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體，且為前四周期元素，所以D為碳元素；E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料，則E為鐵元素．
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，則Y為P元素，而B為Cl元素，根據(jù)元素周期律，P的第一電離能小于Cl的第一電離能，
故答案為：＞；
（2）Fe為26號元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；
（3）高氯酸酸性強于碳酸，
故答案為：強；
（4）C單質(zhì)為N₂，N₂分子含氮氮三鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，由于氨分子間存在氫鍵，故使其沸點出現(xiàn)反常，
故答案為：1：2； NH₃分子間存在氫鍵；
（5）H₂A為H₂O，H₂O釋放出一個電子生成H₂O⁺，其中氧元素為-1價，其電子式為，具有強氧化性，可以氧化H₂S，其離子方程式為 2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案為：；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，涉及電離能、核外電子排布式、化學鍵、氫鍵、電子式、微粒結構與性質(zhì)等知識點，解題關鍵要充分運用題中的信息．