當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
（2）A的命名為：
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：（1）根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2；
（2）該有機物為烯烴，根據(jù)烯烴的命名原則對該有機物進行命名．
解答： 解：（1）n（烴）：n（C）：n（H）=n（烴）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1個分子中含有6個C原子、12個H原子，故該烴的分子式為C6H12，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3C-CH=CH2，
故答案為：（CH3）3C-CH=CH2；
（2）CH3）3C-CH=CH2為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在3號C含有兩個甲基，碳碳雙鍵在1號C，該有機物名稱為：3，3-二甲基-1-丁烯，
故答案為：3，3-二甲基-1-丁烯．
點評：本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機物的命名，題目難度中等，注意掌握常見有機物的命名原則，能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　B．溶液的濃度   C．溶液中Cl-的數(shù)目　
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是
 
、
 
、
 
．
③實驗開始時，需要檢查
 
．
④配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）
 
．
A．洗滌　　B．定容　　C．溶解　　D．搖勻　　E．冷卻　　F．稱量　　G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
 

Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水
 

Ⅳ．定容時仰視刻度線．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．
（1）如圖甲是一個電化學裝置示意圖．
①如果A為含有鋅、銀、金等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4通電一段時間后，A極減少的質(zhì)量將
 
B極增加的質(zhì)量（填“等于”、“大于”或“小于”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，用氫氧燃料電池做電源，制得11.2L（標準狀況）Cl2時，該燃料電池理論上需消耗 H2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）利用圖乙裝置模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于
 
處（填M或N）； 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為：
 
．
（3）工業(yè)上采用電解的方法來制取活潑金屬鋁．寫出電解反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①
 
，②
 
，③
 
．
（2）溶液中共有
 
種粒子（指分子和離子）
（3）在這些粒子中，濃度是0.01mol?L-1的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
 
．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應：
 
．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學反應的離子方程式
 
．
（4）下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由難到易的順序是
 
（填字母）．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖1所示請回答：

①B電極對應的金屬是
 
（寫元素名稱），A電極的電極反應式是
 
    
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差
 
 g．
（6）某同學為了探究鐵銹（Fe2O3?nH2O）的組成，將實驗產(chǎn)生的鐵銹刮下來，稱取1.96g這種鐵銹，按如圖2所示裝置進行實驗．
①充分反應后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36g，C裝置的質(zhì)量增加1.32g，則根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學式中n值為
 
．
②為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃
 
（填“A”或“E”）處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：
 
；此反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
 
．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
 
．
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學反應是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O，當有1mol N2（g）生成，該反應的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 
．
（2）可利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?moL-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?moL-1
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學方程式是
 
．
（3）已知反應：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△＜0，根據(jù)原電池原理該反應能否設(shè)計成燃料電池．若能，請寫出當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的正極反應式（若不能，該空可不作答）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1mol O2，若A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2mol Br2發(fā)生加成反應且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有2種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖1、圖2）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗項目除去KCl中少量
的MnO2		用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體除去CO2氣體中的HCl
實驗儀器
或裝置		燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
圖1
圖2
A、AB、BC、CD、D

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同步練習冊答案