下列敘述中不正確的是（    ）

A．第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強的元素

B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D．主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價


C   同一周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，得電子能力越來越強，最高價氧化物對應水化物的酸性也依次增強。過渡元素在第ⅡA與第ⅢA之間，金屬與非金屬的分界線附近常屬于半導體。D項F、O元素的最外層電子數(shù)不等于其最高化合價。


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈酸性的是：

A．pH＝6的溶液              B．含有H­＋的溶液

C．遇酚酞顯無色的溶液        D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化     學方程式為：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；

 （2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：

          (填字母序號) 。

       a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度

       c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。

① 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝                。

②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少     

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加    

d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生

成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。

① A、C兩點都表示達到的平衡狀

        態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

       ② 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確是（     ）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

D．金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素。在常溫下A元素的單質是密度最小的氣體，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，D元素是地殼中含量最多的金屬元素，E元素的單質是黃綠色的氣體。下列說法正確的是（    ）

A．由元素A、B組成的化合物常溫下一般是液態(tài)的

B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應

C．由元素B、C、D組成的化合物可用作漂白劑

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。某同學在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

（1）請寫出該反應的化學方程式：                                               。

（2）下列收集Cl2的正確裝置是：          。

（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有強氧化性的含氯元素的分子有       和        。

（4）該同學設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取適量NaBr溶液于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加適量的新制氯水，然后再加入CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象。此時液體分層，下層溶液呈            。寫出此置換反應的化學方程式：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

⑴ 該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于 ▲ 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因： ▲ 。

⑶ CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式： ▲ 。

⑷ 科學家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價光電化學電池裝置，

寫出光照時半導體電極表面發(fā)生的電極反應式 ▲ 。目前應用最

多的半導體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀的能源”，硅可

作為新能源的原因可能的是 ▲ 。

a．在自然界中存在大量的單質硅

b．硅可以通過化學方法“再生”

c．硅具有較強的親氧性，燃燒放出的熱量多

d．硅的化學性質不活潑，便于安全運輸、貯存

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科目：高中化學 來源： 題型：


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