已知2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0，下列圖像中能正確表示該可逆反應的是

A

【解析】

試題分析：A、該反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，C的百分含量減少，但溫度升高，達到平衡的時間縮短，正確；B、壓強增大，反應速率增大，錯誤；C、壓強增大，則正反應速率增大，錯誤；D、溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量增大，但壓強增大，平衡正向移動，則A的百分含量降低，錯誤，答案選A。

考點：考查對化學平衡的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學期期末考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度大于CD的溶解度

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ（4分）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。

（1）生成的黑色物質(zhì)是 （填化學式）。

（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式 。

（3）在（2）的反應中，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填序號）。

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性

Ⅱ（4分）向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應為止。

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式 。

（2）實驗測得反應中共有13.44L SO2（標準狀況）生成，反應中轉(zhuǎn)移的電子有 mol。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．24 He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．23 He和24 He互為同位素

C．23 He原子核內(nèi)含有3個中子

D．24 He的最外層電子數(shù)為2，所以24 He具有較強的還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題。

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________B池為______________

（2）鋅極電極反應式為_________________________

石墨棒C1電極反應式為________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，CuSO4溶液的質(zhì)量增加_________g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于溫度與反應方向的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應都自發(fā)進行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應都自發(fā)進行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，高溫下反應自發(fā)進行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應都自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能），下列敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變反應的焓變

C．催化劑能降低反應所需活化能，增加活化分子百分數(shù)

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A．2.4g Mg在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.2NA

B．22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為2︰3

D．1.8g 1H218O中含有的電子數(shù)為NA

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