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已知Fe（OH）3膠體外觀與Fe（SCN）3溶液十分相似，某學生擬用如下操作或試劑來確定Fe（OH）3膠體中是否混有Fe3+．你認為最恰當的是（若是幾種則要考慮實驗順序）
①利用丁達爾效應�、跐B析�、跭SCN溶液　④NaOH溶液．


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ①④
B
分析：檢驗鐵離子可用KSCN溶液，但不能加入氫氧化鐵膠體中，因為氫氧化鐵膠體的顏色和生成的硫氰酸鐵溶液的顏色很相近，所以應先進行分離后再進行檢驗，溶液和膠體的分離方法為滲析，溶液通過，膠體不能通過．
解答：檢驗鐵離子可用KSCN溶液，但不能加入氫氧化鐵膠體中，因為氫氧化鐵膠體的顏色和生成的硫氰酸鐵溶液的顏色很相近，所以應先進行分離后再進行檢驗，溶液和膠體的分離方法為滲析，溶液通過，膠體不能通過；先通過滲析分離溶液和膠體，在溶液中加入KSCN溶液出現血紅色溶液證明含鐵離子；
故選B．
點評：本題考查了膠體和溶液的分離方法和離子檢驗的實驗設計，掌握離子性質和膠體性質是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
，該過程的現象為：
滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為
滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色
滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色
．
（6）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe3+
否
否
是、否）沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是___________________________________，反應方程式是______________________________________________，證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________________。

（2）已知Fe（OH）3膠粒帶正電荷，Al（OH）3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現象分別是：

①Fe（OH）3膠粒和Al（OH）3膠�；旌希篲__________________________________________。

②Fe（OH）3膠粒和H2SiO3膠�；旌希篲______________________________________________。

（3）已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒_______（填“能”或“不能”）凈水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是___________________________________，反應方程式是______________________________________________，證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________________。

（2）已知Fe（OH）3膠粒帶正電荷，Al（OH）3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現象分別是：

①Fe（OH）3膠粒和Al（OH）3膠粒混合：___________________________________________。

②Fe（OH）3膠粒和H2SiO3膠粒混合：_______________________________________________。

（3）已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒_______（填“能”或“不能”）凈水。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加______，該過程的現象為：______．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：______．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸
③將______（填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為______．
（6）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe3+______是、否）沉淀完全．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶實驗中學高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加    ，該過程的現象為：    ．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：    ．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、    、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量    g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需    ．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是    ．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將    （填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為    ．
（6）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe3+    是、否）沉淀完全．

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