Question

14．已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH＞7），下列關(guān)于該溶液說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^?、Mg²⁺可以大量共存
• B． 該溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄²?、I^?可以大量共存
• C． 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³
• D． 向該溶液中滴入少量Na₂SO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃²?+ClO?═Cl?+SO₄²?

Answer 1

分析 A．可生成AgCl沉淀；
B．ClO?、I^?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H⁺與ClO?反應(yīng)；
C．發(fā)生ClO?+Cl?+2H⁺=Cl₂+H₂O，根據(jù)方程式計(jì)算；
D．SO₃²?、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．Ag⁺、Cl?可生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO?、I^?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H⁺與ClO?反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生ClO?+Cl?+2H⁺=Cl₂+H₂O，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由-1價(jià)、+1價(jià) 變?yōu)?價(jià)，則每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³，故C正確；
D．SO₃²?、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO₃²?+ClO?═Cl?+SO₄²?，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．