A. | 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ | |
B. | 強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- | |
C. | 1 mol•L-1 FeCl3溶液中:H+、Na+、SCN-、SO42- | |
D. | 由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- |
分析 A.使甲基橙變紅的溶液,顯酸性;
B.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);
C.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子;
D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液,為酸或堿溶液.
解答 解:A.使甲基橙變紅的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.ClO-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子,不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在HCO3-、AlO2-,堿溶液中不能大量存在HCO3-,且AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陰極上的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
B. | 電解過程中,H+向陽極移動(dòng) | |
C. | 陽極區(qū)溶液很快變黃色 | |
D. | 電解過程中溶液pH減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA | |
B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價(jià)鍵總數(shù)為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA | |
D. | 1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個(gè),化學(xué)性質(zhì)均活潑 | |
B. | 堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強(qiáng) | |
C. | 堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的,都比較柔軟 | |
D. | 堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)放熱,無需加熱即可反應(yīng) | |
B. | 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 | |
C. | 1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量 | |
D. | H2 (g)+Br2 (g)→2HBr(g)+Q,Q>72.8kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y都存在同素異形現(xiàn)象 | |
B. | 工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)W | |
C. | Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵 | |
D. | 常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液 |
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