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下列分子式表示的物質肯定存在同分異構體的是（　�。�
A、CH4
B、C2H4O2
C、C2H4
D、C2H5Cl
考點：同分異構現象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：根據同分異構體的定義判斷，同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物，有兩種或者兩種以上結構的是同分異構體．
解答： 解：CH4，C2H4，C2H5Cl只有一種結構，C2H4O2有兩種結構：CH3COOH和HCOOCH3，存在同分異構體，故選B．
點評：本題考查了學生對同分異構體概念，解答時注意從其概念的內涵與外延出發(fā)，正確解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、FeCl3飽和溶液：K+、I-、Cl-、H+
B、使紫色石蕊試液變藍色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構
C、已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數、質子數、中子數之比為10：11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

炭雕（如圖所示）是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品，這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附．取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B、將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
C、將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
D、將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、濃鹽酸在反應中僅體現還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉移0.5mol電子
C、氧化性：NaClO3＜ClO2
D、被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，a mol?L-1 HCl溶液與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合后，pH為7，則下列關系可能正確的是（　�。�
A、a＞b
B、a＜b
C、c（Cl-）＞c（B+）
D、c（Cl-）＜c（B+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量（mol） 到達平衡時放出
的熱量（QkJ）		 平衡時SO2轉化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　　）
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式
 
．
②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時CO的轉化率為
 
，該溫度下反應的平衡常數K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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