Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． Na與H₂O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
• B． 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H₂ $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO₂+H₂O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO₂
• C． FeCl₃和MnO₂均可 加快H₂O₂分解，同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變相同
• D． Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

Answer 1

分析 A、該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；
C、不同的催化劑催化效果不同；
D、Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能．

解答 解：A、Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故B錯(cuò)誤；
C、不同的催化劑的催化效果不一定相同，所以同等條件下二者對H₂O₂分解速率的改變不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D、Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性，蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．