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7．X、Y、Z是三種氣態(tài)物質，在一定溫度下其變化符合如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）
B．圖Ⅲ中甲表示壓強，則縱坐標可表示混合氣體中Z的含量或者混合氣體的平均摩爾質量
C．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小，Y的轉化率降低
D．圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線

分析 A．根據(jù)圖I知，隨著反應進行，X、Y的物質的量濃度降低、Z的物質的量濃度升高，所以X和Y是反應物、Z是生成物，達到平衡狀態(tài)時，△c（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、△c（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L、△c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反應中同一時間段內各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，據(jù)此書寫方程式；
B．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量減小，氣體總質量不變，則平均摩爾質量增大；
C．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動；
D．催化劑降低反應所需活化能，能同等程度的改變正逆反應速率，但不影響平衡移動．

解答 解：A．根據(jù)圖I知，隨著反應進行，X、Y的物質的量濃度降低、Z的物質的量濃度升高，所以X和Y是反應物、Z是生成物，達到平衡狀態(tài)時，△c（X）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L、△c（Y）=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L、△c（Z）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一反應中同一時間段內各物質濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，所以反應方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正確；
B．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡正向移動，則Z的含量增大；氣體的物質的量減小，氣體總質量不變，則平均摩爾質量增大，故B錯誤；
C．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應物Y的轉化率降低，故C正確；
D．催化劑降低反應所需活化能，能同等程度的改變正逆反應速率，但不影響平衡移動，焓變不變，所以圖Ⅱ中曲線可表示有無催化劑的能量變化曲線，故D正確；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，側重考查學生分析判斷能力，明確外界條件對平衡移動影響、催化劑的作用、物質的量濃度變化量與計量數(shù)之間關系是解本題關鍵，注意催化劑不影響平衡移動，但能影響反應速率，注意圖II中是否使用催化劑不影響焓變，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．該反應為非氧化還原反應
C．NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的總能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]為原料生產鐵紅和乳酸亞鐵（補血劑的主要成份）．其生產流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答以下問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）步驟④反應后的生成物B的化學式（NH4）2SO4
（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個原因：其一是有利于水的蒸發(fā)，其二是防止Fe2+被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3，則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質量分數(shù)$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關海帶中碘元素的分離實驗，下列說法中正確的是（　�。�
A．海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的I2
B．灼燒海帶樣品時，坩堝應該墊在石棉網上加熱
C．可以用CCl4、裂化汽油等有機溶劑把碘萃取出來
D．分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
下列反應中，屬于放熱反應的是C（填序號）．
A．Ra（OH）2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應
Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會應用廣泛的能源之一．
如圖是化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+；
當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液．
a極上的電極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD（填序號）；
A．Cl2  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A-J均為中學化學中常見物質，C、D、G、H、I常溫下均為氣體，且G為單質，C常參加光合作用，其中H和I為大氣污染物，E為常見的無色液體．F的焰色反應為黃色，反應①、②、③為工業(yè)反應．固體A是一種化肥，產物C、D、E的物質的量之比為1：1：1．它們之間的轉化關系如圖：

（1）寫出A的化學式NH4HCO3，B的電子式為，B中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出反應①的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-．
（4）氯氣遇到D會產生大量白煙，常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣．其發(fā)生反應化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）將G和I的混合氣體60mL通入水中，充分反應后余下氣體10mL（在相同條件下測定），則混合氣體中G和I的體積比為1：2或1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出G的結構簡式：．
（2）在上述反應中屬于取代反應的有②⑥（填序號）．
（3）E中官能團的名稱：醛基．與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個．
（4）寫出反應④的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應，②能發(fā)生銀鏡反應，③能與碳酸氫鈉反應的G的同分異構體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀H2SO4反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的碳與CO2反應D．葡萄糖在人體內氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
C．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質的量不變
D．工作時溶液中K+向負極移動

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