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下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質量是98g
B、1molO2的質量是32g
C、2g氫氣所含原子數目為1mol
D、22.4LCH4含有10mol電子
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：A、摩爾質量單位為g/mol；
B、依據n=
m
M
計算分析；
C、依據n=
m
M
=
N
NA
計算；
D、依據氣體摩爾體積應用條件分析判斷．
解答： 解：A、硫酸的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；
B、1molO2的質量=1mol×32g/mol=32g，故B正確；
C、2g氫氣所含原子數目=
2g
2g/mol
×2×NA=2NA，故C錯誤；
D、溫度壓強不知不能計算物質的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了摩爾質量概念、氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解食鹽水的反應方程式為
 
．實驗室電解食鹽水時，檢驗陽極（與電源正極相連的電極）生成的氣體的最方便的化學方法是用
 
．
（2）為有效除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序不合理的是
 
．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
D．先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH
（3）氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛，如用氯氣和石灰乳反應可以制造漂白粉，寫出此反應的化學方程式
 
．漂白粉露放在空氣中容易變質失效，變質失效過程中發(fā)生的化學反應中屬于氧化還原反應的是
 
．
（4）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關系正確的是（　�。�
A、溶液呈堿性
B、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C、c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、氯化銨的加入可促進水的電離，使Kw＞1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的（　　）
A、H+的物質的量相同
B、鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C、H+的物質的量濃度不同
D、OH-的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A、x+y＞z
B、A的體積分數下降
C、B的轉化率降低
D、C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
B、CH4的摩爾質量為16
C、2mol HCl溶于1L水所得鹽酸物質的量為2mol/L
D、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
B、Z和Y元素的氧化物對應水化物的酸性Z一定強于Y
C、簡單陰離子的還原性：X＜Y
D、最簡單氫化物的沸點：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　�。�
A、C3H4和C2H6
B、C3H6和C3H8O
C、C3H6O2和C3H8O
D、C3H8O和C4H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向溴水中通入SO2氣體 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2，煮沸 有磚紅色沉淀生成 淀粉已水解
C 向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加BaCl2溶液 出現白色沉淀 X一定是Na2SO4
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A、AB、BC、CD、D

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