10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，
（1）兩氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，
（2）兩種容器的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，
（3）兩種氣體的密度之比是2：3．

分析 （1）等質(zhì)量的O2、O3氣體，說(shuō)明氧原子的物質(zhì)的量相等，而氧氣是雙原子分子，O3是三原子分子；
（2）等質(zhì)量的O2、O3氣體，說(shuō)明氧原子的物質(zhì)的量相等；
（3）兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則體積之比為3：2，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$分析解答．

解答 解：（1）等質(zhì)量的O2、O3氣體，說(shuō)明氧原子的物質(zhì)的量相等，而氧氣是雙原子分子，O3是三原子分子，所以兩氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（2）等質(zhì)量的O2、O3氣體，說(shuō)明氧原子的物質(zhì)的量相等，所以兩種容器的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則體積之比為3：2，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度之比與體積成反比，所以兩種氣體的密度之比是2：3，故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合PV=nRT判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類型：
①溴乙烷制取乙烯CH3CH2Br$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+HBr，消去反應(yīng)．
②苯酚和濃溴水反應(yīng)，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是利用甲苯制取α-溴代肉桂醛的流程，試按要求填空：

（1）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、醛基．
（2）反應(yīng)②和⑦的反應(yīng)類型分別為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）、消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、
反應(yīng)①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；
反應(yīng)③．
（4）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．
①分子中含有苯環(huán)②苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A→B為吸熱反應(yīng)，B→C為放熱反應(yīng)B．三種化合物中B最穩(wěn)定
C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．小強(qiáng)總是把阿伏加德羅常數(shù)寫成Na，于是老師罰他把阿伏加德羅常數(shù)寫NA遍．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，聰明的你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
D．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，而自身被還原成Br-或Br2，KIO3能把KI氧化成I2，或氧化KBr生成Br2，自身均被還原成I2，某溶液中有稀H2SO4、KBrO3、KI，試寫出該溶液中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O
②5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C．l mol Cu與足量的硫充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．100mL l mol•L-1KClO溶液中，陰離子的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖為常溫下0.2000mol•L-1 CH3COOH溶液逐滴加入到25mL0.1000mol•L-1 NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a～c區(qū)間內(nèi)（不包含a、c兩點(diǎn)）可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．c點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．d點(diǎn)時(shí)溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.2000mol•L-1
D．反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

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