Question

反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，其他條件不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
• B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大
• C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低
• D、恒容體系，充入H₂重新達(dá)到平衡后，H₂濃度將減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：反應(yīng)2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)勒夏特列原理分析．

解答： 解：A、催化劑不影響焓變的大小，故A錯(cuò)誤；
B、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物分解率增大，故B正確；
C、加壓平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，溫度升高，故C錯(cuò)誤；
D、恒容充入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，由于S₂（g）的減小，影響移動(dòng)程度小，氫氣濃度比原平衡大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動(dòng)的因素，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．