以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關的說法正確的是（   ）
A．中子數(shù)為146B．質子數(shù)為238
C．質量數(shù)為330D．核外電子數(shù)為146
A
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，因此選項BC不正確。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以中子數(shù)是238－92＝146，A正確。質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某非金屬單質A經(jīng)如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體，D為二元強酸，A
O2
B
O2
C
H2O
D
①寫出A的原子結構示意圖：______．
②把B通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化學式為：______
③D的濃溶液在加熱的條件下可與Cu反應，該反應的化學方程式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色．C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）______．
（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序______．
（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強______，也是沸點最高的______．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為______；分子的穩(wěn)定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是______．將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是______mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②若△H=aKJ/mol，當消耗標況下5.6LCO2時的反應熱△H=______KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）．
A．生成1molCH3CH2OH的同時，生成3molH2OB．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO2分子與CO2分子說法正確的是
A．均為非極性分子B．中心原子都采取sp雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某核素的質量數(shù)為37，下列對該核素的判斷可能正確的是（　  ）
 
A
B
C
D
質子數(shù)
18
17
19
17
中子數(shù)
19
17
18
20
電子數(shù)
19
20
20
17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
A．單質的熔點：Z＞W(wǎng)2
B．酸性：丁＞丙
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
F.溶解性：�。颈�
⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________      ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產，甲和W2都是其主要產品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學－物質結構與性質】
硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域應用。

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為        ，B原子的雜化類型為              。
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖示意的是磷化硼的晶體結構單元，則磷化硼的化學式為                     ，微粒間存在的作用力為                     。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如下圖）。

①硼酸分子中B最外層有       個電子，1 mol H3BO3的晶體中有        mol氫鍵。
②硼酸溶于水應生成弱電解質一水合硼酸H2OB（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為         元酸， [B（OH）4]－含有的化學鍵類型為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關結構和性質的說法中，正確的是
A．因為酸性：HCl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同
D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案