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15．300ml 0.01mol/L的FeCl3溶液與200mL 0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

分析 物質的量濃度與溶液的體積無關，先根據(jù)溶液中氯離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl-的物質的量濃度，然后求比值．

解答 解：300mL 0.01mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為0.01mol•L-1×3=0.03mol•L-1，200mL 0.06mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為0.06mol•L-1，Cl-的物質的量濃度之比為0.03：0.06=1：2，
故選B．

點評 本題考查了溶液中氯離子物質的量濃度的計算，溶液中氯離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積，與溶液的體積無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應
B．除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖，試回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡時，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，在第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
（4）在第5分鐘時將容器的體積縮小一半，反應在第8分鐘時達到新的平衡，此時NH3的濃度約為0.30mol/L．請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線．
（5）保持其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入0.2molN2和0.6molH2，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為m%．若向容器中繼續(xù)加入0.2molN2和0.6molH2，在同樣的溫度下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的是C．
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法比較%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知反應：

（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是醛基，只含該官能團的物質在一定條件下能發(fā)生①③（填序號）．
①銀鏡反應    ②酯化反應      ③還原反應
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內，R1可以是②③（填序號）．
①-CH3    ②     ③-CH═CH2
（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉化：

結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈．
①A、E的結構簡式分別為、．
②寫出下列轉化的反應方程式：
B→C；
D→E+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的質量分數(shù)為48%，則含碳的質量分數(shù)為（　�。�
A．55.43%B．44.57%C．40%D．49%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．
（1）標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）指出該反應中，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，計算生成CO2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ
C．稀硫酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）通過計算求該有機物的分子式．
（2）寫出該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1
B．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的$\frac{2}{3}$時，則b=3
C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的$\frac{2}{3}$時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1
D．a的取值范圍為$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

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