已知氯化鋁易溶于苯和乙醚,其熔點為190℃,則下列結論正確的是
A.氯化鋁硬度大,固體可導電 B.氯化鋁易溶于有機溶劑,難溶于水
C.氯化鋁中存在離子鍵 D.氯化鋁屬于分子晶體
科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷(解析版) 題型:填空題
(A)【化學—物質結構與性質】(13分)
物質中鐵含量的測定方法是多種多樣的。
I.土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+,然后使Fe3+與鄰啡羅啉結合顯橙紅色,再用比色法測定。其中涉及反應:4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為 。
(2)羥胺(NH2OH)中采用sp3雜化的原子是 ;
羥胺極易溶于水,主要原因是 。
(3)羥胺的組成各元素中,元素的第一電離能(I1)由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
(4)吡啶和鄰啡羅啉都是含氮的有機物,l mol吡啶中含有σ鍵的物質的量為 mol。
Ⅱ.奶粉中鐵含量的測定是在酸性介質中使Fe3+與K4Fe(CN)6生成普魯士藍(Ⅱ)(化學式為Fe4[Fe(CN)6]3),再用光度法測定鐵的含量。反應原理:3K4Fe(CN)6+4FeCl3 === Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
(5)Fe4[Fe(CN)6]3是一種配合物,其中含有的化學鍵有 ;
a.共價鍵
b.氫鍵
c.配位鍵
d.金屬鍵
e.離子鍵
(6)若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物質的量按某種比例發(fā)生反應,可生成普魯士藍(I),其晶胞結構如下圖所示:據(jù)此判斷普魯士藍(I)中n(K+):n(Fe3+):n (Fe2+):n (CN—)= 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列屬于電解質的是
A.NaCl溶液 B.蔗糖 C.CuSO4·5H2O D.CO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應:A B+C 在低溫下不能自發(fā)進行,在高溫下能自發(fā)進行,對該反應過程ΔH、ΔS的判斷正確的是
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于氫鍵,下列說法正確的是
A.由于冰中的水分子間存在氫鍵,所以其密度大于液態(tài)水
B.可以用氫鍵解釋接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值比用化學式(H2O)計算出來的相對分子質量大
C.分子間氫鍵和分子內氫鍵都會使熔沸點升高
D.水加熱到很高的溫度都難以分解,這是由于氫鍵所致
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
在25℃、100kPa條件下,將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中:V(CO)= ___________L;V(H2)= ___________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,求原混合氣體中CO和H2的體積比。
(3)若剩余氣體的體積為b L,計算b的取值范圍。
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
食鹽是重要的化工原料,電解飽和食鹽水的化學方程式:________________________,電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液,接通電源,陽極產生____________,以____________試紙檢驗,還可以看到____________極附近的溶液變紅,檢驗陰極氣體的方法是______________。將其中兩種產物化合又可以得到氯化氫,屬于________(強、弱、非)電解質,將其溶于水后的電離方程式為__________________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是
A.氮原子不能形成陽離子 B.氫離子不能單獨存在
C.常溫下氨是氣態(tài)物質 D.氨極易溶于水
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。其制備方法為:
已知:
名稱 | 相對分子質量 | 顏色,狀態(tài) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
苯甲酸* | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會迅速升華。
實驗步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應結束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格,測得產品體積為12.86 mL。
回答下列問題:
(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
(3)步驟②中應控制餾分的溫度在 。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產生該現(xiàn)象的原因是 。
(5)關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是 。
A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉過來用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時,應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
(6)計算本實驗的產率為 。
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