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10．CH4和CO2混合氣體的密度與同溫同壓下NO的密度相同，混合氣體中CH4和CO2的質量比為（　　）
A．1：1B．5：3C．33：11D．11：4

分析 CO2、CH4組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，則二氧化碳與甲烷的平均相對分子質量為28，即滿足二氧化碳與甲烷的平均相對分子質量為28即可，根據十字交叉法計算CO2、CH4的物質的量之比．以此解答判斷．

解答 解：CO2、CH4組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，可知混合氣體的平均相對分子質量等于氮氣的相對分子質量，即為28，則二氧化碳與甲烷的平均相對分子質量為28，即滿足二氧化碳與甲烷的平均相對分子質量為28即可，
利用十字相乘法得二氧化碳和氫氣的物質的量之比：

二氧化碳和甲烷的物質的量之比為12：16=3：4，質量之比為3×44：4×16=33：11，
故選：C．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意有關計算公式的運用，可以利用十字交叉法計算二者物質的量之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數表達式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價】是一種重要的光化學試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：
a．準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91gA樣品中含結晶水的物質的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下△H的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．觀察如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu上鍍Ag，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）當裝置A中Cu電極的質量改變了6.4g時，寫出裝置D中陽極的電極反應式2Cl-2e-=Cl2↑、4OH-4e-=2H2O+O2↑  裝置D中產生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質及化合物的性質具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子物質的量濃度的對數，回答下列問題：
①將單質Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如表：
C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據上表數據判斷下列說法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50mol•L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，將a mol•L-1的NH4Cl溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示NH4+的水解常數Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃時將濃度均為0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．自然界中存在著S元素，它對生物具有重要的作用．
（1）①硫離子的電子式為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)），
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①等濃度的NaHSO3和Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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