在潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑．選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品、用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D吸收未反應(yīng)的CO2氣體
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，以此解答該題．
解答： 解：產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，用排水法收集O2，
故答案為：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B除去CO2氣體中混入的HCl
C過氧化鈉與CO2和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
DNaOH溶液
點評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)的實驗設(shè)計，題目難度不大，解答本題注意把握實驗原理和相關(guān)實驗的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗氧氣的操作方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　　）
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
 
；
（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為
 
；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的值是
 
，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
 
；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
 
T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是
 
；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在圖2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設(shè)計一個帶鹽橋的原電池．并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖．并指出正極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．此裝置中鹽橋的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學(xué)式）
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N2H4
的極為電池的
 
極．（填：正、負(fù)）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-．電池正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
 
a+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4中的兩種混合而成．取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產(chǎn)生．則 原固體中含有物質(zhì)有
 
和
 
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO
 
-
3
的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為
 

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
 

A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是
 

（4）25℃時，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是
 

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO
 
2-
3
）均增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D、78gNa2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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