與0.1mol 氯酸鉀所含氧原子個數(shù)相等的硝酸鉀克數(shù)是　　　

[　　]

A．1.01　　　B．3.03　　　C．10.1　　　D．30.3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學化學的重點研究對象．
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
CD
CD
（填序號）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時所得混合溶液的pH=
2
2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸（PMLA）．
已知：
（1）0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48L CO2（標準狀況）；
（2）蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產(chǎn)物；
（3）R-CH2-COOH
Cl2
催化劑
 
RCH2Br
①NaCN
②H2O，H+
 RCH2COOH．

請回答：
（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2↑+H2O
．
（2）E的核磁共振氫譜有三組峰，其峰面積比為1：2：2，E的結構簡式為
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
．
（3）寫出MLA所含官能團的名稱
羧基、羥基
羧基、羥基
，F(xiàn)轉化成MLA可能發(fā)生的反應類型
氧化反應、取代反應
氧化反應、取代反應
．
（4）寫出一種與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式
．
（5）檢驗D中是否含有氯元素的方法是：取少量D于試管中，
向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應．冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
向試管中加入適量氫氧化鈉溶液，加熱，使其充分反應．冷卻后取幾滴水層清液，加入到過量的硝酸與硝酸銀的混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
，則證明D中含有氯元素．
（6）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式
HOOCCH2CH（Cl）COOH+3NaOH→NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O
HOOCCH2CH（Cl）COOH+3NaOH→NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O
．
（7）PMLA具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域．其在生物體內水解的化學方程式
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是
1.12
1.12
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是
0.05
0.05
mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質的物質的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反應，則有
20
20
mol電子轉移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與0.1mol 氯酸鉀所含氧原子個數(shù)相等的硝酸鉀克數(shù)是


  1. A.
    1.01
  2. B.
    3.03
  3. C.
    10.1
  4. D.
    30.3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案