6．下列分子中含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3

分析 只含共價鍵的化合物是共價化合物，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氟氣為單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；
B．乙炔分子中只含共價鍵，且碳原子間存在非極性共價鍵，所以符合題意，故B正確；
C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，所以為離子化合物，故C錯誤；
D．氨氣中只含極性共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵與化合物的關系，明確極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的區(qū)別及離子化合物和共價化合物的區(qū)別是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
C．制備乙酸乙酯時加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成  說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向中你認為可行的是（　�。�
A．大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B．利用核能，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C11H16的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是（　�。�
A．固態(tài)氫B．固態(tài)氖C．白磷D．三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）第①步反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定到終點時（Ce4+被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為80.3%（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應，可能得到的一氯代物有幾種？
（2）若某烷烴的蒸氣密度是3.214g/L（標準狀況），它進行取代反應后得到的一鹵代物只有一種，試 推出其結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標準狀況下的體積為672ml，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

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