Question

圖5是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實驗：

圖5

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連上E裝置。Cl₂通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；裝置C的作用是_________________________________。

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________________________________________________，其原因是______________________________________________________________________。

（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_________________________________。

a.有白色沉淀生成

b.無白色沉淀生成

c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________，B的作用是

___________________________。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）2Cl₂+C+2H₂O4HCl+CO₂  提供D處所需的水蒸氣

（3）石蕊試液先變紅色，后變無色  生成的HCl使石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失 

（4）b

（5）B瓶中液面下降，同時長頸漏斗內(nèi)液面上升  貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境的污染

解析:

實驗室中制取Cl₂常用MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)原理：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）從生成物CO₂和HCl（g）可以推理H₂O與Cl₂、C同時參與反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Cl₂+C+2H₂O4HCl+CO₂。裝置C的作用是提供D處所需的水蒸氣。

（3）石蕊試液先變紅色，后變無色；生成的HCl使石蕊試液變紅。未反應(yīng)完的Cl₂與H₂O作用產(chǎn)生HClO，HClO的漂白作用使紅色消失。

（4）從（2）反應(yīng)不難分析，CO₂和HCl同時作用于石灰水，且HCl與CO₂的體積比為4∶1，顯然鹽酸過量，不能生成CaCO₃沉淀。故答案為b。

（5）少量Cl₂進(jìn)入B瓶，由于瓶內(nèi)壓強增大， B瓶中液面下降，同時長頸漏斗內(nèi)液面上升；B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境的污染。