下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．室溫下，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是 （    ）

A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的PH不斷增大    

B.電池放電時，鎳元素被氧化 

C.電池充電時，氫元素被還原          D.電池放電時，氫氣是正極 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取粉末狀樣品8.5克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣

體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氣體1.12 L 。

試求：（寫出具體計算過程）

（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca2＋離子沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                         。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，

          

則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為                        ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)                  （填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。①室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡，不做近似運(yùn)算)。

②在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)（填寫 “＞”“＝”或“＜”）

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下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

   CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+  +3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O

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常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×2013—13mol/L，又知該溶液中還有、Na+、，那么該溶液中還一定存在的離子是                             （    ）                        

   A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+

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常溫下，將衡氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                      （   ）

    A．pH>7,c()+c(H+)=c()+c()

    B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()

    C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()             

D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()            

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