Question

17．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實驗室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

Answer 1

分析 （1）精確量取酸性溶液應(yīng)該用酸式滴定管；根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；通過觀察溶液顏色變化判斷終點，酚酞在酸性溶液中為無色，達(dá)到終點溶液稍顯堿性，溶液變成淺紅色；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度為25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)所用過程判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O計算醋酸的濃度．

解答 解：（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管量取；醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；滴定時錐形瓶中為酸性溶液，酚酞在酸性溶液中為無色，達(dá)到終點溶液稍顯堿性，變淺紅色，則錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明達(dá)到滴定終點；
故答案為：酸式滴定管；酚酞；錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，
故答案為：25.40；
（3）A．實驗結(jié)束時俯視滴定管中液面，讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，液面偏高，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小，故A錯誤；
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，反應(yīng)不充分，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏小，故B錯誤；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度偏小，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，故C正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，醋酸的物質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致NaOH溶液體積偏大，故D正確；
故選：CD；
（4）第一次數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其余兩次使用氫氧化鈉溶液的平均體積=$\frac{25.32+25.30}{2}$mL，
    CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      1           1
c（CH₃COOH）×VmL           cmo1/L×$\frac{25.32+25.30}{2}$mL
解得：c（CH₃COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L；
故答案為：$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．