Question

【題目】請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題：

①電極X的材料和電解質溶液Y分別為________、________；

②鹽橋中K+移向________(填A或B)；

③銀電極發(fā)生的電極反應式為________；

④該電池工作時，假設電路中有0.1mol電子轉移，則X電極質量改變量為________克。

（2）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1；

H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1；

CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1．

根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：________。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3溶液 B Ag++e-=Ag 3.2 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.3kJmol-1；

【解析】

（1）①氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)中失電子的金屬Cu為負極，得電子的陽離子Ag+是電解質中的陽離子，所以電解質可以選擇AgNO3溶液；

②原電池反應，B池中Ag+析出，為滿足溶液的電中性，鹽橋中的鉀離子移向B池；

③銀電極發(fā)生的電極反應為溶液中的銀離子得到電子析出銀單質，電極反應為：Ag++e-=Ag；

④銅電極是負極，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋，該電池工作時，假設電路中有0.1mol電子轉移，則X電極質量改變量為0.05mol×64g/mol＝3.2g；

（2）已知：①已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-396.5kJmol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJmol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得到：單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+128.3kJmol-1。