下列過程中體系的pH不發(fā)生變化的是(   )

A.用惰性電極電解NaOH溶液

B.在溫度不變的情況下,向飽和的澄清石灰水中加入少量的CaO固體

C.將H2S氣體通入亞硫酸

D.將用導(dǎo)線連接在一起的鐵釘和銀針同時(shí)插入稀硫酸中

解析:用惰性電極電解NaOH溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,NaOH溶液濃度增大,pH升高,A不符合題意;溫度不變的情況下,向飽和澄清石灰水中加CaO固體,溶液中Ca(OH)2濃度不變,pH不變,B符合題意;將H2S氣體通入亞硫酸,發(fā)生反應(yīng)2H2S+H2SO33S↓+3H2O,pH升高,C不符合題意;用導(dǎo)線連接鐵釘和銀針并同時(shí)插入稀硫酸中,發(fā)生原電池反應(yīng),消耗H+,pH升高,D不符合題意。

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素,其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體,在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化:
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè).而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體,并且M元素是形成化合物種類最多的元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3)常溫下,將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+;
;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)實(shí)驗(yàn)室里為制取C,常在C的濃溶液中加入生石灰.請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.
氧化鈣溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氧化鈣吸水,促使氨放出;生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出.

(5)已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng).下列說法中正確的是
ab
ab

a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),再升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通過灼熱的氧化銅,黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅,則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池.這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多,所以燃料電池汽車(FCV)會(huì)有很高的效率.Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑(反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原).該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響.下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過程中,某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間).
體系
pH[
不同溫度下NaBH4的半衰期(min)
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)已知,NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 

(2)從上表可知,溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響?答:
 

(3)反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?答:
 

(4)實(shí)驗(yàn)表明,將NaBH4溶于足量水,釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多(即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)).其可能原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源,以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問題:
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2
溶度積 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認(rèn)為
 
(填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是
 
;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理,試寫出化學(xué)方程式
 

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,但實(shí)驗(yàn)室無石灰,他打算用燒堿代替,你認(rèn)為
 

 
(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2.在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他
 
(填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是
 
.(用離子方程式表示)
(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的PH最低應(yīng)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共12分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率          mol/(L·min)

(2)該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

A.升高溫度                             B.恒容時(shí)充入氮?dú)?/p>

C.將水蒸氣從體系中分離                  D.用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問題:

(1)M極的電極材料為             

(2)加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。

(3)在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為           。

(4)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

 

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