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7．下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3   ⑤Al．
A．①④B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質等都能和稀鹽酸、NaOH反應，據此分析解答．

解答 解：①Ca（HCO3）2屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和水，故正確；
②Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和水，故正確；
③NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，能和稀鹽酸反應但不能和NaOH反應，故錯誤；
④（NH4）2CO3屬于弱酸的銨鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應，故正確；   
⑤Al能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和氫氣，故正確；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確元素化合物性質、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意基礎知識的總結歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（　�。�
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2  3 mol NaOH
C．3 mol Br2  4 mol NaOHD．4 mol Br2  4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同分異構現象是有機物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構體的一組化合物是（　�。�
A．甲烷和一氯甲烷B．淀粉和纖維素C．苯和甲苯D．蔗糖和麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小
B．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化為MgF2
C．25℃時，在等體積等濃度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg（OH）2的Ksp前者小于后者
D．25℃時，在MgF2的懸濁液中通入少量的HF氣體，c（Mg2+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層．
（1）X離子的結構示意圖為．
（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH強（填“強”或“弱”）．
（3）Z2X屬于離子（共價或離子）化合物．
（4）Z2Y2中含有離子鍵和共價鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、生產、能源等密切相關，下列敘述不正確的是（　　）
A．利用催化劑可將汽車尾氣中的NO、CO轉化為無毒的氣體
B．化石燃料的過量使用加劇了霧霾天氣及空氣中的PM2.5
C．小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固體原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應用非常廣泛的離子化合物，呈微黃色，遇水發(fā)生水解反應，需密封保存．某化學興趣小組利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Mg3N2．

（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣．寫出該反應的化學方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（3）裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實驗開始時，需要排除裝置內的空氣，為了達到此目的，在裝置C中盛放了酸性氯化亞鐵溶液，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O． C、D裝置能否對調不能（填“能”或“不能”）．
（4）實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現象，該操作的目的是證明產物中是否有Mg3N2生成；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，該操作的目的是證明產物中是否含有未反應的鎂．
（5）寫出E裝置中反應的方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2；Mg3N2的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液．下列說法正確的是（　　）
A．Ksp（CaF2）隨濃度的變化而變化
B．上述混合體系中有CaF2沉淀生成
C．25℃時，0.1mol/L的HF溶液的pH=l
D．上述反應的離子方程式為：Ca2++2F-=CaF2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶），反應的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是廣口瓶中的長導管口有氣泡產生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na2CO3（寫化學式）．
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實驗操作實驗現象結論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
產生白色沉淀
有CO32-
②過濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞溶液變紅有OH-
（3）在標況下，將4.48L CO2氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫出該反應的離子方程式（用一個離子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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