Question

請按下列要求規(guī)范答題
（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H 互為

 

，¹⁶O₂、¹⁸O₃ 互為

 

．
A．同位素              B．相同物質(zhì)
C．同素異形體          D．同分異構(gòu)體
（2）某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為

 

，R元素周期表中的位置為

 

．
（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：

 

．（銣的相對原子量取85.5）
（4）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標況下的體積之比為

 

．

Answer 1

考點：同位素及其應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
（2）化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學式為RH₃，根據(jù)氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質(zhì)量；元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)原子的核外電子排布以及主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）鉀和另一種堿金屬在化合物中的化合價均為+1價，由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，計算金屬的摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的來解答；
（4）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，由2H₂O（D₂O）～H₂↑來計算氫氣的體積關(guān)系．

解答： 解：（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素；¹⁶O₂、¹⁸O₃ 是由氧元素形成的不同單質(zhì)； 
故選：A；C；
（2）由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學式為RH₃，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則

3

x+3

×100%=8.82%，解得：x=31，該元素為磷元素，原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由3個電子層，處于第三周期，最外層電子數(shù)為5，處于ⅤA族，故該元素處于第三周期第ⅤA族；
故答案為：31；第三周期第ⅤA族；
（3）氫氣的物質(zhì)的量為

0.2g

2g/mol

=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
則金屬的平均摩爾質(zhì)量為

7.8g

0.2mol

=39g/mol，
銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于39g/mol，所以另一堿金屬可能是Li或
Na；
故答案為：Li或Na；
（4）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O的物質(zhì)的量之比為

1

18

：

1

20

=10：9，由關(guān)系式：2H₂O（D₂O）～H₂↑可知氣體體積之比等于水的物質(zhì)的量之比；
故答案為：10：9．

點評：本題是道綜合題，涉及知識點較多，注意平均摩爾質(zhì)量法的運用，難度不大．