下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是

A．濃硫酸       B．氫氟酸        C．濃氫氧化鈉溶液      D．硝酸銀溶液


【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)

【答案解析】BC  解析：玻璃瓶的主要成分為二氧化硅，B、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放；C、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，故選擇BC。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是    （   ）

金屬

酸溶液

溫度

A

Zn

0.5mol·L-1 H2SO4

20℃

B

Fe

1 mol·L-1HCl

20℃

C

Al

2 mol·L-1HCl

30℃

D

Mg

2 mol·L-1H2SO4

30℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為

A  HR         B     H2R         C  RH3     D  不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子

A.只存在于O2中                  B.只存在于O2和SO3中  

C. 只存在于O2和SO2中           D. 存在于O2、SO2和SO3中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，可用分液漏斗分離的一組是

 A. 酒精和水        B.  苯和水       C.  乙酸和乙酸乙酯     D.碘酒和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


        下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素中，能夠形成共價(jià)化合物的是

    A． 11與17       B．11與10          C．1與17        D．1與8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在一定條件下可與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A.氯氣  B.溴水   C.氯水         D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下，回答下列問題：

⑴ 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是         。

⑵ 浸有稀硫酸的棉花的作用是          。

⑶ 通過      現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量       （填“小于”、 “大于” 或“等于”）生成物的總能量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案