9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；
常見(jiàn)能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有C=C、C≡C、C=O等官能團(tuán)，以此解答該題．

解答 解：A．苯的H被Br原子替代，為取代反應(yīng)，故A不選；
B．H被Cl原子替代，為取代反應(yīng)，故B不選；
C．羥基、羧基生成酯基，為取代反應(yīng)，故C不選；
D．C=C生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型的判斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．已知反應(yīng)Na2SO4•10H2O═Na2SO4•nH2O+（10-n）H2O．有人設(shè)想將芒哨（Na2SO4•10H2O）密封在聚乙烯管中，然后將該管安裝在房屋的外墻內(nèi)，使其白天蓄熱致室內(nèi)保持低溫度，晚上再把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖．對(duì)該設(shè)想，下列說(shuō)法中的正確是（　�。�
A．晚上發(fā)生的是放熱反應(yīng)B．白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能
C．晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．此法可減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）：C→B→D→A→H→G→E→F
（2）D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)．
（3）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出．
（5）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂可用于制造肥皂
B．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
C．氫氧化鐵膠體用于消毒凈水
D．熱的碳酸鈉溶液可去除銅片表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．測(cè)得數(shù)據(jù)如表：下列敘述不正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
（1）23027.78kJ
（2）1.61.80.8Q
A．容器（2）中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）
B．容器（1）、（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
C．容器（2）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n （NH3）＜0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2SO4   ②小蘇打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯氣  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧KSCN溶液  ⑨鹽酸   ⑩AgNO3溶液
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備試劑⑦的方法是：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至形成穩(wěn)定的紅褐色分散系．
（3）可用于治療胃酸過(guò)多的試劑是②（填序號(hào)）
（4）若某溶液中同時(shí)存在Fe3+和Fe2+，則可用于驗(yàn)證其中含F(xiàn)e2+的試劑是①③（填序號(hào)）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四種離子，若檢驗(yàn)Cl-的存在可選用的試劑是⑥⑩（填序號(hào)），具體操作方法是取少量溶液于試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，靜置一段時(shí)間后向上層液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中存在Cl-．
（5）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為13.6ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度和體積下，使9.6gC和一定量的O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，（C與O2均沒(méi)有剩余），測(cè)知容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了0.60倍，則O2的物質(zhì)量為（　�。�
A．0.40molB．0.50molC．0.60molD．0.70mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于aA（g）+bB（g）?cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，á 表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng) I：若 p1＞p2，則 a+b＜c
B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且 T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1 時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大 B 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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