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【題目】下列物質放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質的是（ ）

A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO

【答案】A

【解析】NaOH放置在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，屬于非氧化還原反應，故A正確；Na2O2放置在空氣中與二氧化碳、水反應生成碳酸鈉和氧氣，屬于氧化還原反應，故B錯誤；FeSO4放置在空氣中，被氧氣氧化為Fe3+，屬于氧化還原反應，故C錯誤；HClO放置在空氣中發(fā)生分解反應生成鹽酸和氧氣，屬于氧化還原反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平

（1）C+H2SO4 (濃）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎。科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。

下列說法錯誤的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式

B. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應

C. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D. 可用質譜法確定分子中含有何種官能團的信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各題中物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。

（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。

（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。

（3）最外層有6個電子的原子與氫原子結合所形成的化合物是____、 ____。

（4）由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____ ，由2個原子組成的具有10個電子的分子有____，陰離子有____。

（5）寫出氟離子的結構示意圖____ 。

（6）由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些科學家提出硅是“21 世紀的能源”，這主要是由于硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A. 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

B. 光導纖維的主要成分是SiO2

C. 高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應

D. 自然界中硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅

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【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①標準狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，

則上述物質中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。

（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是 （ ）

A.石油分餾B.釀酒成醋C.伐薪燒炭D.百煉成鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物用加熱的方法可分離的是（　　）

A. 氯化銨和氫氧化鈣 B. 碘和氯化銨

C. 氯化銨和氯化鈉 D. 氯化銨和碳酸氫鈉

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【題目】在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量存在的離子是(　　)

A.Mg2＋B.Ba2＋C. NH4+ D.Fe3＋

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