下列電離方程式中正確的是（　　）
A、Na2CO3?2Na++CO32-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NH3?H2O?NH3+H2O
D、H2SO3?H++HSO3-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，離子團(tuán)不能拆開寫，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正確；
B、碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨是弱堿，不能完全電離，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故C錯(cuò)誤；
D、H2SO3是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫方法是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出FeCl3溶液與Cu單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量不大于150，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.37%，且有兩種不同的含氧官能團(tuán)．
（1）A的分子式是
 
．
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外兩個(gè)相同的基團(tuán)．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②A不能發(fā)生的反應(yīng)
 
．
a．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)   d．還原反應(yīng)   e．氧化反應(yīng)
③寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）A的一種同分異構(gòu)體B，已知：B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解產(chǎn)生兩種直鏈化合物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差28．
①寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙醇為原料合成B（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：
提示：①R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；②R-CN
H2O
H+
R-COOH
③合成過程中無機(jī)試劑任選；
④合成路線流程圖示例寫法如右：CH3CH3
Cl2
光照
CH3CH2Cl
NaOH
△
CH3CH2OH
CH3CH2OH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，wg只含C、H、O三種元素的有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增加wg．試回答：
（1）寫出符合上述條件且相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫出符合上述條件且相對(duì)分子質(zhì)量是A的2倍，但不是羧酸和酯的鏈狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
（寫出一種即可）．
（3）歸納出符合上述條件的該有機(jī)物的分子通式是：
 
（C、H、O的原子個(gè)數(shù)用m、n表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)證明Na2O2可作供氧劑．

（1）A裝置可以用于制取CO2，則A裝置最好選用
 
（填裝置代號(hào)）
（2）B裝置的作用是
 

（3）C裝置中所發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
 
、
 

（4）當(dāng)集氣瓶中收集滿氣體，用毛玻璃片蓋住瓶口，移出水面后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05molBa（OH）2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性基本不變．該液體是（　�。�
A、1.0mol/L鹽酸
B、自來水
C、0.5mol/L硫酸
D、1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法
 
； 制備原理（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號(hào)
 
，該物質(zhì)中含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．對(duì)于氣 相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP）．固體NH4I在一定條件下首先分解達(dá)到平衡：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后緩緩進(jìn)行反應(yīng)：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦達(dá)到平衡．
它們的平衡常數(shù)分別為Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡時(shí)氣體的分壓．
（1）當(dāng)反應(yīng)②剛開始進(jìn)行時(shí)，恒容密閉體系中的變化情況是p（HI）
 
，p總
 
（不變、增大、減�。�
（2）平衡時(shí)，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，則p（HI）=
 
．
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分壓，則p（NH3）=
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
下列說法正確的是
 

A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
Ⅲ．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，Cr學(xué)科王O3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr 2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為
 
_．
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCl 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
B、5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?min）
C、其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率
D、若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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