9．0.5molNH3含有0.5mol氮原子，1.5mol氫原子，5mol質子，5NA個電子．

分析 1mol氨氣分子中含有1molN原子、3molH原子，每個NH3分子含有10個質子，故質子物質的量為NH3分子的10倍，根據(jù)分子呈電中性，電子的物質的也是分子物質的量的10倍，由此分析解答．

解答 解：0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氫原子，含有質子物質的量=0.5mol×10=5mol，電子的個數(shù)為：0.5×10×NA=5NA，故答案為：0.5；1.5；5；5NA．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置圖正確的是（　�。�
A．
實驗室制取乙酸乙酯		B．
除去乙烷中的乙烯
C．
分離甲苯與乙醇		D．
制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁的性質不活潑B．鋁的還原性弱C．鋁與氧氣不反應D．鋁表面有氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-+Al2O3═AlO2-+H2O
D．可以用互滴法鑒別稀HCl溶液與NaAlO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示的裝置敘述正確的是（　　）
A．裝置A是電解池，裝置B是原電池
B．裝置A是原電池，裝置B是電解池
C．電子由裝置A中碳棒流向裝置B中碳棒
D．工作一段時間后，A裝置中稀H2SO4溶液質量減輕，B裝置中CuCl2質量減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應M+N?P+Q，有關說法正確的是（　�。�
A．當達到了該反應的限度時，正、逆反應的速率為零
B．各物質的濃度不再發(fā)生變化時，則達到化學反應的限度
C．升高反應的溫度，則反應速率減慢
D．使用催化劑，能改變反應限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．鈉和水反應：2Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．試回答下列問題：
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是dg（填序號）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有af（填序號）．
a．試管　b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質有吸水性、溶于水放出大量熱．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　　）
A．$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$molB．$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$molC．（A-N+2）molD．n（A-N+6）mol

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