Question

在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是

SO₄^2-、Mg²⁺

；一定不含有的離子是

Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗是

需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有氯離子

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)無色溶液，排除有顏色的離子；根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應的離子；根據(jù)實驗 ②的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應的離子；
（2）根據(jù)該離子的檢驗方法進行實驗；

解答：解：（1）由無色溶液知，Cu²⁺不存在；由實驗①的現(xiàn)象判斷，加入氫氧化鈉后有白色沉淀生成得，原溶液中含
Mg²⁺，Mg²⁺和CO₃^2-不能共存，所以原溶液不含CO₃^2-；由實驗②的現(xiàn)象判斷，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀得，原溶液中含SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺不能共存，所以原溶液不含Ba²⁺；根據(jù)以上分析知，無法判斷原溶液中是否含有
Cl^-．
故答案為：SO₄^2-、Mg²⁺；　　Cu²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；
（2）Cl^-和硝酸銀反應生成不溶于酸的白色沉淀，所以可用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子是否存在．
故答案為：需少量溶液加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明有氯離子

點評：本題是以常見離子的檢驗方法為載體，考查離子的共存問題．
判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律為：
1、一色--溶液顏色
若限定無色溶液，則銅離子、二價鐵離子、三價鐵離子、高錳酸根離子等有顏色的離子不存在．
2、二性--溶液的酸性、堿性
①在強酸性溶液中，氫氧根離子及弱酸根離子不能大量存在；
②在強堿性溶液中，氫離子和弱堿陽離子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根離子在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊--特殊情況
①偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子不能共存；
②硝酸根離子和氫離子組合具有強氧化性；
4、四反應--四種反應類型
能相互反應的離子不能共存．
①復分解反應
②氧化還原反應
③相互促進的水解反應
④絡合反應