Question

（1）在容量瓶上無需標記的是

C

A．溫度    B．刻度線    C．濃度     D．容積
（2）為了配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：
①NaOH用紙盛載進行稱量
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解，即把溶液轉移入容量瓶
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作錯誤的是

D

A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤
（3）配制200mL 0.100mol?L^-1鹽酸溶液時，下列實驗操作使得所配的溶液濃度偏大的是

B

（填代號）．
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B．用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
C．定容時，仰視標線
D．定容后倒轉容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補加幾滴蒸餾水至標線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線；
（2）①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性；
②一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液；
③NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉移到容量瓶中；　
④燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉；　
⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加．
（3）根據(jù)c=

n

V

，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化．

解答：解：（1）因容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，故答案為：C；
（2）解：①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故①錯誤；
②配制100ml溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，故②正確；
③NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質，冷卻后所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故③錯誤；　
④燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，洗滌液也均轉入容量瓶中，故④正確；　
⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故⑤錯誤；
故答案為：D；
（3）A．俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，會導致n減小，溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．量筒不需要洗滌，洗滌量筒會導致n增大，溶液濃度偏大，故B正確；
C．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；
D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正常現(xiàn)象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D錯誤．
故答案為：B．

點評：本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制方法和誤差分析，難度不大，注意易潮解、具有腐蝕性的藥品應在玻璃器皿中迅速稱量．