用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過程說法不正確的是（　�。�
A、生成的銅的物質(zhì)的量是0.2mol
B、隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
D、陽極反應(yīng)是40H--4e-=2H20+O2尹
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以實際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水，依據(jù)電極反應(yīng)和電解的物質(zhì)分析計算判斷；
解答： 解：加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，
A、分析可知生成銅的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B、電解過程中生成硫酸，所以隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小，故B正確；
C、陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，故C錯誤；
D、陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z[學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)]單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色
WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
（1）X位于元素周期表位置為第第
 
周期第
 
族．X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于
 
晶體．
（2）X與Y中電負(fù)性較強的是（填元素符號）
 
；XY2的電子式是
 
，分子中存在的σ鍵和π鍵的個數(shù)比是
 
．
（3）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4 （aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
請寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4（aq）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式（A用化學(xué)式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的酯有8種
B、相對分子質(zhì)量為86的烴的同分異構(gòu)體有5種
C、甲苯苯環(huán)上一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D、分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞C
B、純水僅升高溫度，可從a點變到c點
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
D、在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為
 
；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：
2Al2O3
   通電   
.
冰晶石
4Al+3O2↑．加入冰晶石的作用為
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極
反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
a．鋁材     b．石墨     c．鉛板    d．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（4）下列說法正確的是
 
．
a．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K、101KPa條件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)
B、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量
C、1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量
D、1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電化學(xué)知識回答下列問題．
①茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中
 
是負(fù)極，
 
是電解質(zhì)溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
通電
Cu2O+H2↑．通電時，石墨電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，OH-的濃度
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案